Содержание хлорид-ионов

Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Большое содержание хлоридов геологического происхождения в поверхностных водах -  явление редкое. Поэтому обнаружение большого количества хлоридов является показателем загрязнения воды бытовыми или некоторыми промышленными сточными водами. В промышленных сточных водах содержание хлоридов зависит от характера производства. Повышение содержания хлоридов в поверхностных водах может служить мерилом загрязнения водоемов сточными водами. Хлориды, сульфаты, карбонаты отвечают за соленость воды. Поддержание определенного осмотического давления и ионного состояния растворов в теле животных обеспечивается сложными механизмами водно–солевого обмена. Для большинства водных организмов  осмотическое давление в их теле зависит от концентрации растворенных солей в окружающей воде.

Вследствие большой растворимости хлоридов ионы Cl– присутствуют практически во всех водах. Концентрация хлоридов в питьевой воде не должна превышать 300 мг/л, поскольку большие количества придают воде горько-соленый привкус.

 Сущность  метода

Вследствие большой растворимости хлоридов ионы Cl– присутствуют практически во всех водах. Концентрация хлоридов в питьевой воде не должна превышать 300 мг/л, поскольку большие количества придают воде горько-соленый привкус.

Содержание в воде ионов хлора определяют титрованием раствором нитрата серебра при наличии индикатора хромата калия К2CrO4. При этом могут одновременно протекать две реакции:

Cl– + Ag+ = AgCl ¯                                              (38)

2 Ag+  + CrO = Ag2CrO4 ¯                                   (39)

Если одновременно протекают две реакции с образованием осадков, то сначала образуется менее растворимый осадок (в данном случае AgCl - белый творожистый осадок) и только после того, как он осядет, начинает осаждаться более растворимый осадок (кирпично-красный осадок Ag2CrO4 ¯).

Поэтому, завершение реакции связывания ионов хлора в малорастворимый хлорид серебра определяют по появлению кирпично-красной окраски раствора после образования осадка хромата серебра.

Реактивы и оборудование

–       исследуемая вода;

–       нитрат серебра, ~0,05 н раствор;

–        хромат калия, 10% раствор;

–       мерная колба объемом 100 мл;

–       коническая колба объемом 250 мл.

Проведение анализа

100 мл исследуемой воды отбирают пипеткой или  мерной колбой на 100 мл в коническую колбу на 250 мл, приливают 1 мл 10% раствора хромата калия и титруют раствором нитрата серебра до появления кирпично-красной окраски. Содержание ионов хлора (x) в исследуемой воде вычисляют по формуле:

x  =  ,                                                         (40)

где VT - объем титранта (азотнокислого серебра); NT - нормальность раствора титранта; ЭCl - эквивалент хлора (35,5); Vводы – объем исследуемой воды, взятой на титрование, мл.